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APRENDAMOS MAS SOBRE:Energía calorífica de origen mecánicoLa energía calorífica de origen mecánico es responsable de un ...
02/12/2023

APRENDAMOS MAS SOBRE:

Energía calorífica de origen mecánico

La energía calorífica de origen mecánico es responsable de un importante número de incendios.

Calor generado por fricción.
La energía mecánica utilizada para superar la resistencia al movimiento creada por el rozamiento de dos sólidos se denomina calor de fricción. "Cualquier rozamiento produce calor".

El peligro inherente depende de la energía mecánica presente, de la intensidad con que el calor se produce y del porcentaje de disipación del calor.

Entre los ejemplos de calor producido por rozamiento, tenemos el originado por una correa que patine en una polea, cojinete mal engrasado, o las partículas metálicas calientes (chispas) que salten al trabajar un metal con un abrasivo.

Chispas producidas por fricción.
Si chocan dos superficies duras y al menos una es metálica, el impacto puede originar chispas.

Las chispas por fricción se forman de la siguiente manera:

El calor generado por el impacto o fricción calienta inicialmente la partícula, a continuación, y dependiendo de la facilidad de oxidación y del calor de combustión de la partícula metálica, la superficie recientemente expuesta del material puede oxidarse a elevada temperatura, mientras que el calor de oxidación aumenta esa misma temperatura de la partícula hasta hacerla incandescente.

Aunque la temperatura necesaria para alcanzar incandescencia varía según los metales, en la mayor parte de los casos está muy por encima de las temperaturas de ignición de los materiales inflamables.

Por ejemplo :
La temperatura de una chispa despedida por una herramienta de acero llega a los 1.400°C. Las chispas de aleaciones de cobre y níquel con pequeñas cantidades de hierro pueden estar muy bien por encima de los 300°C.

Sin embargo, la posibilidad de ignición de una chispa depende de su contenido total de calor.

Así pues, el tamaño de la partícula tiene un efecto pronunciado sobre la ignición iniciada por la chispa.

El peligro práctico que representan las chispas de origen mecánico está limitado por el hecho de que generalmente son muy pequeñas y con un contenido calorífico total muy bajo, aunque su temperatura muy bien puede llegar a los 1.100 °C o más.

Como se enfría muy rápidamente, sólo son capaces de iniciar un incendio bajo las condiciones más favorables, tales como su caída sobre algodón seco, polvo combustible o materiales explosivos.

Las partículas de metal de mayores dimensiones, capaces de retener el calor durante más tiempo, no se calienten generalmente hasta temperaturas peligrosas.

El níquel, el metal Monel y el bronce comportan un riesgo mínimo por chispas. El acero inoxidable tiene también mucho menos potencial de despedir chispas que las herramientas normales de acero.

Existen herramientas especiales de cobre-berilio y otras aleaciones destinadas a minimizar el riesgo de producción de chispas, para su empleo en emplazamientos peligrosos. Sin embargo, estas herramientas no eliminan totalmente el riesgo de desprendimiento de chispas, ya que éstas se pueden producir en circunstancias muy variadas.

Prácticamente no se obtiene ventaja alguna por utilizar herramientas manuales antichispas, en lugar de las comunes de acero, para evitar explosiones de hidrocarburos. Sin embargo, las herramientas de cuero, plástico o madera no están sujetas al riesgo de chispas por fricción.

Calor por compresión.
Es el que se desprende de la compresión de un gas. También se denomina efecto diésel.

El hecho de que la temperatura de un gas aumente cuando se le comprime ha encontrado aplicación práctica en los motores diésel, en los que el calor de la compresión elimina la necesidad de un sistema de ignición por chispas.

Inicialmente, se comprime el aire en el cilindro de estos motores y a continuación se inyecta un chorro de aceite combustible en el interior del aire comprimido. El calor que se desprende al comprimirse el aire basta para que el aceite entre en ignición.

Cuando un chorro de aire presurizado se dirige sobre una oquedad de un bloque de madera ésta puede entrar en ignición. Aparentemente, las ondas de compresión que se generan en la cavidad se convierten en calor, aumentando la temperatura de la madera a su punto de ignición. Sustituyendo la madera por conexiones de tuberías, puede inflamarse una película de aceite en la superficie interior de dichas conexiones.

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01/12/2023

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APRENDAMOS MAS SOBRE: Química del FuegoDEFINICIONES Y PROPIEDADES FUNDAMENTALESÁtomo: Partícula fundamental de la compos...
01/12/2023

APRENDAMOS MAS SOBRE:

Química del Fuego

DEFINICIONES Y PROPIEDADES FUNDAMENTALES

Átomo: Partícula fundamental de la composición química de la materia, de dimensiones muy reducidas.

Está formado por un núcleo compacto alrededor del cual se mueven los electrones (carga negativa). El núcleo está formado por protones (carga positiva) y neutrones (sin carga).

Las sustancias cuyos electrones externos estén débilmente unidos, son buenos conductores térmicos y eléctricos. Las que tienen electrones mas rígidamente unidos son buenos aislantes porque no permiten la transmisión.

Moléculas: Combinación de un grupo de átomos.

Fórmula química: Expresa el número de átomos de los distintos elementos en la molécula.

Número atómico: Número de electrones o protones de un átomo en particular, determina el lugar que ocupa en la Tabla Periódica.

Peso atómico: Es el peso comparado de un átomo.

Peso molecular: Es la suma de los pesos de todos los átomos que constituyen la molécula.

El sub-exponente que sigue al símbolo de cada átomo en las fórmulas químicas, indica el número de átomos que de tal elemento existen en cada molécula del compuesto.

Molécula – gramo (mol): Cantidad de sustancia cuyo peso expresado en gramos es igual numéricamente a su peso molecular.

Peso específico: Relación entre el peso de una materia sólida o líquida con el peso de un volumen igual de agua. Un centímetro cúbico de agua, a 4 grados centígrados, pesa un gramo.

Densidad relativa de un gas: Constituye la relación entre el peso de un gas y el peso de un volumen igual de aire seco a la misma temperatura y presión.

Flotación: Es el peso ascendente ejercido por el fluido circundante sobre un cuerpo o volumen de fluido.

Si la flotación es positiva, indica que es más liviano que el fluido circundante y presentará un empuje ascendente. Si es negativa, es más pesado y descenderá.

La flotación depende del peso molecular (densidad relativa del gas) y de su temperatura. Un gas inflamable cuya densidad relativa sea superior a 1, tiende a descender a un nivel inferior y puede recorrer distancias grandes y alcanzar focos de ignición distantes.

Un gas es más ligero cuanto mayor sea su temperatura, la densidad es menor. Por esta razón, los productos de la combustión tienden a elevarse.

Presión de v***r y punto de ebullición: Dependiendo de su temperatura interior, las moléculas de un líquido se encuentran en constante movimiento y se escapan de la superficie libre del líquido hacia el espacio superior. Algunas quedan en ese espacio y otras colisionan con la superficie del líquido, entrando a formar parte de él nuevamente.

Si el líquido se encuentra en un recipiente abierto, las moléculas escapadas (v***r), se alejan de la superficie, el líquido se ev***ra. Si se encuentra en un recipiente cerrado, el movimiento de dispersión queda limitado al espacio del líquido. En este último caso, al aumentar el número de moléculas que chocan contra la superficie del líquido y vuelven a entrar en él, se llega a un punto de equilibrio en el que la cantidad de moléculas escapadas iguala a las que vuelven a entrar.

La presión ejercida por el v***r que se escapa en este punto de equilibrio, constituye la denominada presión de v***r, que se mide en libras absolutas por pulgada cuadrada o kilo pázcales.

La presión absoluta es igual a la fuerza total ejercida sobre cada unidad de superficie. Para expresarla se utilizan fracciones o múltiplos de la presión atmosférica o altura de una columna de líquido (generalmente mercurio) que equilibre la presión absoluta.

Al utilizar manómetros se agrega la presión atmosférica a la presión medida (760 mm de mercurio, Hg).

Al aumentar la temperatura del líquido, su presión de v***r se aproxima a la presión atmosférica; cuando la iguala, se produce la ebullición.

Otros factores variables que afectan la tasa real de ev***ración del líquido en contacto con el aire son: la temperatura atmosférica, la circulación del aire, el calor específico y el calor latente de ev***ración.

Densidad relativa v***r – aire: Es el peso de una mezcla de v***r y aire como resultado de la v***rización de un líquido inflamable, en condiciones de equilibrio de temperatura y presión, comparado con el peso de un volumen igual de aire en idénticas condiciones.

La densidad de la mezcla v***r – aire depende: de la temperatura ambiente, de la tensión del v***r de dicho líquido a la temperatura dada, del peso molecular del líquido.

A temperaturas muy inferiores al punto de ebullición de un líquido, la presión de v***r de dicho líquido puede ser tan baja, que la mezcla v***r aire, formada casi exclusivamente por aire, tenga una densidad muy próxima a la del aire puro, es decir, próxima a la unidad.

Al aumentar la temperatura del líquido hasta la temperatura de ebullición, aumenta la velocidad de v***rización y el v***r desplaza al aire circundante de modo que la velocidad relativa de la mezcla v***r – aire se aproxima a la densidad relativa del v***r puro.

Las mezclas de v***r – aire cuya densidad sea bastante superior a la del aire a temperatura ambiente, descenderá a niveles más bajos. Por otra parte, la difusión de la mezcla debido a las corrientes de convección Limitan la distancia que recorren las mezclas cuyas densidades sean próximas o inferiores a 1.

Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas: Calor de reacción, es la energía absorbida o emitida durante una reacción. En las reacciones endotérmicas, las sustancias nuevas formadas contienen más energía que los materiales reaccionantes, por lo tanto, hay absorción de energía.

Aunque la energía puede adoptar formas muy variadas, las reacciones químicas absorben o liberan energía, generalmente en forma de calor.

APRENDAMOS MAS SOBRE:  Términos relacionados con la combustión• La combustión es una reacción exotérmica autoalimentada ...
30/11/2023

APRENDAMOS MAS SOBRE:

Términos relacionados con la combustión

• La combustión es una reacción exotérmica autoalimentada con presencia de un combustible en fase sólida, liquida y/o gaseosa. La combustión de una fase gaseosa generalmente se produce con llama visible. Una combustión confinada con una súbita elevación de presión, constituye una explosión.

Reacciones
• Las reacciones oxidantes relacionadas con los incendios son exotérmicas, el calor es uno de sus productos.

• Una reacción de oxidación exige la presencia de un material combustible y de un agente oxidante.

• Combustible es toda sustancia que no ha alcanzado su máximo estado de oxidación. La posibilidad de oxidar más a un material depende de sus propiedades químicas: cualquier material formado principalmente por Carbono e Hidrógeno, puede ser oxidado.

El oxígeno del aire es el material oxidante mas frecuente. El Oxigeno constituye aproximadamente la quinta parte del aire, y el Nitrógeno las cuatro quintas partes restantes.

• Reacciones endotérmicas: Procesos químicos que involucran la absorción de energía de su alrededor en forma de calor.

• Reacciones exotérmicas: Procesos químicos que involucran la generación de energía en forma de calor hacia sus alrededores. Al contrario de las reacciones endotérmicas, este tipo de reacciones generan calor cuando se llevan a cabo.

Ignición provocada y auto ignición.
• La ignición constituye el fenómeno que inicia la combustión autoalimentada.

• Ignición provocada: la ignición producida al introducir una pequeña llama externa, chispa o brasa incandescente, constituye la ignición provocada. Si no la provoca un foco externo, se denomina auto ignición.

• Temperatura de ignición: la temperatura mínima que necesita alcanzar una sustancia para inflamarse. La temperatura de auto ignición de una sustancia es mucho mayor que la temperatura de ignición provocada.

Iniciada la ignición, continuará hasta consumir todo el combustible u oxidante existente, o hasta que las llamas se apaguen por enfriamiento, por disminución del número de moléculas excitadas o por otras causas.

• Ignición autoalimentada (en general) puede tener lugar sólo en situaciones capaces de mantener la combustión autoalimentada.

• La reacción con llama, en la mayoría de los combustibles sólidos y líquidos, comienza en fase de v***r o gas.

La mayoría de los sólidos y líquidos necesitan previamente una cantidad de energía térmica suficiente para convertir parte del combustible en v***r y producir una mezcla combustible en fase gaseosa.

• Temperatura de ignición provocada: la temperatura mínima del sólido o líquido que producirá una mezcla combustible cerca de la superficie del combustible.

Esta temperatura mínima se denomina temperatura de ignición provocada, dado que necesitamos un agente externo que provoque la ignición de la mezcla gaseosa. En los líquidos inflamables, se denomina temperatura de inflamación.

La temperatura necesaria para provocar la ignición de sólidos y líquidos puede estar condicionada por: el caudal de aire (oxidante); el grado de calentamiento; tamaño y forma del sólido o líquido.

Las temperaturas de ignición de las mezclas gaseosas depende de la composición, presión ambiente, volumen de la mezcla, forma del recipiente y la naturaleza y energía del agente que provoca la ignición.

Las temperaturas de auto ignición de los líquidos y gases inflamables dependen, entre otras variables de: de la forma y lugar del espacio donde tiene lugar la ignición; del grado y duración del calentamiento; de la clase y temperatura de la fuente de ignición; de los efectos catalíticos o de otra clase ejercidos por materiales que pueden estar presentes.

Explosiones
• Las explosiones se producen en situaciones donde el combustible y el agente oxidante se mezclan íntimamente antes de la ignición.

En consecuencia, la reacción de la combustión progresa con gran rapidez al no existir la necesidad previa de mezcla.

Si se confinan gases premezclados, su tendencia a la expansión durante la combustión, puede provocar una súbita elevación de la presión y dar lugar a una explosión.

Los incendios generalmente se producen en situaciones en que la mezcla de combustible y oxidante se controla por el propio proceso de combustión. Como resultado, la velocidad de combustión por unidad de volumen es muy inferior y no se produce el rápido aumento de presión que caracteriza a las explosiones.

Para que surja la ignición, la concentración de combustible en cada atmósfera oxidante tiene que ser la adecuada. Una vez iniciada ésta, necesita la aportación continuada de combustible – oxidante para que continúe la combustión.

En los casos de gases, v***res, nieblas formadas por pequeñas gotas de líquido, espumas o polvos sólidos (todos ellos combustibles), la atmósfera formada puede contener mezclas de dos clases: mezclas homogéneas (uniformes) y heterogéneas (no uniformes).

La mezcla homogénea es la formada por componentes mezclados de manera íntima y uniforme de modo que una pequeña muestra representa la totalidad de la mezcla.

La composición de la mezcla homogénea inflamable fluctúa entre los límites de la inflamabilidad del gas o v***r, niebla, espuma o polvo combustible, contenido en la atmósfera del lugar, a presión y temperatura determinada.

Límites de inflamabilidad
• Los límites de inflamabilidad: Son los límites máximo y mínimo de la concentración de un combustible dentro de un medio oxidante, por lo que la llama, una vez iniciada, continúa propagándose a presión y temperatura especificadas.

Por ejemplo: las mezclas aire – hidrógeno, permiten la propagación de la llama si la concentración de hidrógeno se encuentra entre el 4 y el 74% en volumen, 21 grados centígrados y a presión atmosférica.

La cifra menor, es el límite mínimo (mezcla pobre), y la mayor, el límite máximo (mezcla rica) de la inflamabilidad.

Al aumentar la temperatura de la mezcla, se ensancha el margen de inflamabilidad; al disminuir la temperatura, el margen se estrecha. Al variar la temperatura, la mezcla inflamable puede dejar de serlo al quedar situada por encima o por debajo de los límites de inflamabilidad, según las condiciones ambientales.

Si los combustibles líquidos están en equilibrio con sus v***res en el aire, cada combustible presenta una temperatura mínima por encima de la cual hay v***r en cantidad suficiente para formar una mezcla inflamable de v***r – aire. Así mismo, hay una temperatura máxima por encima de la cual la concentración del v***r combustible es demasiado elevada para propagar la llama.

Estas temperaturas se denominan temperaturas mínima y máxima de inflamación en el aire. Si las temperaturas son inferiores a la temperatura mas baja de inflamación, el v***r del combustible en la fase gaseosa no es suficiente para permitir la inflamación homogénea.

Las temperaturas de inflamación de un líquido combustible aumentan al hacerlo la presión ambiente.

Punto de inflamación
Es la temperatura más baja que necesita un líquido contenido en un recipiente abierto para emitir v***res en proporción suficiente para permitir la combustión continuada. Esta temperatura es generalmente superior en unos cuantos grados a la temperatura más baja de inflamación.

En los combustibles usuales, la velocidad mínima de producción de v***res necesaria para permitir la combustión oscila alrededor de 4 gramos por metro cuadrado por segundo.

El fuego puede propagarse sobre líquidos cuyas temperaturas son muy inferiores a sus temperaturas de inflamación mas bajas, si existe previamente un foco de ignición que caliente una zona por encima de la temperatura de ignición o punto de inflamación.

Catalizadores, inhibidores y contaminantes
• Catalizador es una sustancia cuya presencia, aún en pequeña cantidad, incrementa fuertemente la velocidad de una reacción, pero sin experimentar en sí misma ningún cambio tras la reacción.

• Inhibidores, se les llama también estabilizadores. Son productos químicos que pueden agregarse en pequeñas cantidades a una materia inestable para impedir una reacción vigorosa. Los materiales ignífugos actúan generalmente como inhibidores.

• Contaminantes, son materiales extraños, que una sustancia no contiene normalmente y que pueden llegar a actuar como catalizadores o participar por si mismos en una reacción potencialmente peligrosa.

Materiales estables e inestables
• Materiales estables son aquellos que normalmente no experimentan cambios en su composición química aunque estén expuestos al aire, agua, calor, golpes o presiones. Pero pueden arder como la mayoría de los sólidos.

• Los materiales inestables, son aquellos que expuestos al aire, agua, calor, golpes o presiones, se polimerizan, descomponen, condensan o reaccionan por si mismos. Por ejemplo: el acetileno.

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30/11/2023

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