27/03/2020
MATÉRIA DA 9CLASSE
O ENXOFRE
O enxofre é um sólido de cor amarela e é encontrado em depósitos sedimentares subterrâneos. Em Angola, a existe a sul de Luanda, em Cabo Ledo e a sudoeste de Benguela, quase sempre associado ao gesso.
Entre os compostos de enxofre, mais importantes, do ponto de vista industrial são:
O dióxido de enxofre (SO2)- gás obtido por combustão do enxofre ao ar, que tem um cheiro sufocante e que é utilizado no fabrico do ácido sulfúrico;
O sulfureto de hidrogénio ou gás sulfídrico (H2S)- gás bastante venenoso, com cheiro característico a ovos podres e que é utilizado em análse química;
O ácido sulfúrico (H2SO4)- é um líquido oleoso muito usado em laborátorio e em diversos ramos da indústria;
O sulfureto de carbono (CS2)- é um líquido com larga aplicação como solvente;
No laboratório, pode aparecer-nos na forma de pó ou de barras.
ESTADO NATURAL
O enxofre encontra-se na crosta terrestre, na forma livre, com uma pureza de 99,8% e na forma combinada, formando sulfuretos, como o PbS (galena) e FeS2(pirite) e sulfatos que podem ser de cálcio, CaSO42H2O (gesso), SrSO4(baritina).
ALOTROPIA
O onxofre como substância simples, pode apresentar-se de duas formas distintas que se designam por formas alotrópicas.
As duas formas distintas ou variedades do enxofre são o enxofre ortorrômbico e o enxofre monoclínico.
As propriedades químicas das substâncias são idênticas, uma vez que a composição é a mesma (S8), no entanto existe diferença nas dus variedades quanto a distribuição das moléculas na rede cristalina, de acrdo com a figura.
PROPRIEDADES FÍSICAS
O enxofre é uma substância de cor amarela, é mau condutor de calor e não conduz a corrente eléctrica. É insolúvel na água, ligeiramente solúvel em álcool e solúvel no dissulfureto de carbono (CS2).
O enxofre ortorrômbico é estável a temperatura ambiente, tem cor amarela e é constituído por cristais ortorrômbicos. É conhecido por enxofre ortorrômbico, é solúvel em solventes não polares como dissulfureto de carbono (CS2) e o tetracloreto de carbono (CCl4). O enxofre ortorrômbico, quando aquecido lentamente, transforma-se na forma cristalina monoclínica, à temperatura é 96 ºC e à pressão é de 1 atmosfera.
O enxofre reage com os metais, formando sulfuretos:
S + Fe → FeS
APLICAÇÃ
O enxofre tem aplicações em áreas muito vastas como:
* Medicina— o enxofre, e seus derivados, é utilizado para o fabrico de pomadas e sabões medicinais para combater certas doenças da pele.
* Agricultura— o enxofre e seus derivados, é utilizado para o fabrico de pestecidas para combater os inséctos e as pragas nas plantações
* Indústria— utiliza-se o enxofre na vulcanização da borracha, fabrico de explosivos e produtos para ondulação do cabelo. O enxofre é um dos componentes da cabeças dos palitos de fósforo. Uma boa fonte do enxofre é o petróleo, onde aparece como impureza.
OS ÓXIDOS DE ENXOFRE NA NATUREZA
Dióxido de enxofre
O dióxido de enxofre(SO2), como tiveram oportunidade de aprender no subtema anterior, forma-se durante a combustão do enxofre e a partir da combustão dos sulfuretos metálicos. É o dióxido de enxofre que provoca o aumento da acidez (60%) das águas das chuvas, uma vez que o dióxido de enxofre (SO2) é proveniente de combustíveis fósseis (petróleo, carvão, etc.). Este óxido é libertado para atmosfera, misturando-se com a chuva e a neve, formando-se o ácido sulfúrico (H2SO4).
SO2 + H2O → H+ + HSO-3
Trióxido de enxofre
O trióxido de enxofre (SO3) é obtido por oxidação do dióxido de enxofre em presença de um catalizador que é o pentóxido de vanádio (V2O5).
SO2 + O2 → SO3
Na natureza, o trióxido de enxofre tal como o dióxido de enxofre é um dos óxidos que contribui para a formação das chuvas ácidas, uma vez que é proveniente de combustíveis fósseis (petróleo, carvão, etc.). O SO3 é libertado para a atmosfera, misturando-se com a chuva e a neve, formando o ácido sulfúrico.
SO2 + H2O → H2SO3
H2SO3 + H2O → HSO-3 + H+
SO3 + H2O → H2SO4
PROPRIEDADES
A obtenção de óxidos de enxofre, a partir da combustão dos sulfuretos metálicos, é de grande importância industrial por fornecer grandes quantidades de dióxido de enxofre para o fabrico do ácido sulfúrico.
Deitando uma gota de tintura azul de tornesol, numa solução aquosa de dióxido de enxofre, a solução torna-se vermelha. O dióxido de enxofre é utilizado na conservação de alimentos, como frutas vegetais, evitando as bactérias, as fermentações, o crescimento de bolores, etc.
O dióxido de enxofre, no estado líquido, pode dissolver numerosas substâncias.
O trióxido de enxofre dissolve-se em ácido sulfúrico concentrado, tornando-se viscoso, assemelhando-se a óleo vegetal, por isso é chamado oleum.
Formação das chuvas ácidas
Com o avanço da tecnologia, aumenta a atividade industrial e o consumo elevado de combustíveis fósseis a eles associados. Os poluentes lançados na atmosfera são, na sua maioria, substâncias quimicamente instáveis, transformando-se noutras mais estáveis, como sejam, óxidos de azoto (NO e NO2), óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e óxidos de carbono (CO e CO2), que por oxidação originam óxidos estáveis.
Estes poluentes são a causa não só da poluição industrial mas também da poluição atmosférica.
A poluição atmosférica é devida essencialmente, à excessiva concentração na atmosfera de dióxido de enxofre, trióxido e do enxofre e óxidos de azoto.
As reações químicas do dióxido de enxofre e do dióxido de azoto, com as gotículas de água das nuvens e da chuva dão origem ao ácido sulfúrico (H2SO4) e ao ácido nítrico (HNO3), formando as chuvas ácidas.
Existem outro poluentes atmosféricos: o monóxido de carbono (CO); os hidrocarbonetos; os metais pesados como o mercúrio (Hg), o cádmio (Cd) e o chumbo (Pb). Estes metais não só contaminam a água, como também podem ser absorvidos sob a forma de sais solúveis, por organismos, aquáticos que posteriormente são transmitidos aos peixes, as aves e ao próprio ser humano.
A atmosfera dos grandes centros urbanos está carregada de chumbo proveniente dos tubos de escape dos automóveis, por isso é que em muitos países industrializados vendem gasolina sem chumbo, dando assim um grande contributo para a não poluição do meio ambiente.
Consequências das chuvas ácidas
* Acidificam o ambiente
* A ocorrência de precipitação (chuvas, neves ou granito) sobre a terra transporta os ácidos (H2SO4, HNO3 e (H2CO3), o influencia negativamente o ambiente.
* Efeitos prejudicais sobre: regiões urbanas, industriais e regionais, temperatura média do globo.
* As chuvas ácidas provocam a alteração do ambiente porque altera o bem-estar do homem afetando a saúde com doenças do aparelho respiratório, por exemplo, asma, bronquite e cancro pulmonar.
* Danificam as florestas, as culturas nos solos, tornam os lagos e os rios tão ácidos que a vida das plantas e dos peixes se torna impossível como se verifica nos lagos da Suécia, Finlândia, Estados Unidos da América e Canadá.* Desgaste de mármore e calcários.
